Для растворения 24,8 г оксида щелочного металла затратили 278,9 мл хлоридной

X2O + 2 HCl = 2 XCl + 2 H2O
Определим массу кислоты : m = плотность помножить на объём = 1,047*278,9 = 292 г - масса раствора соляной или хлоридной кислоты
Масса незапятанной кислоты одинаково 292*0,1 = 29, 2 г
Сейчас найдём молярную массу щелочного оксида по пропорции
24,8/Y= 29,2/73
Y = 62 г/моль
Как следует дескать.масса безызвестного элемента X одинакова 62 минус 16 и поделить на 2 (так как в оксиде щелочного металла 2 атома безызвестного металла) = 46/2 = 23 г/ моль
Как следует, это натрий