Какова масса соли получившейся при взаимодействии 1 кг известняка содержащего 10%

Дано:

m(технического CaCO)=1кг

%(примесей в CaCO )=10%

-------------------------------------------------

m(соли)-?

1. Определим массу примесей в техническом карбонате кальция:

m(прим.)= %(прим)m(техн.CaCO) 100%

m(прим.)=10%1кг.100%=0,1кг.

1. Определим массу незапятнанного карбоната кальция:

m(CaCO)=m(технического CaCO)-m(примесей)

m(CaCO)=1кг-0,1кг.=0,9кг.

2. Определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 0,9кг:

M(CaCO)=100кг./кмоль

n(CaCO)=0,9кг100кг./кмоль=0,009кмоль

3. Запишем уравнение реакции:

CaCO+2HCI=CaCI+CO+HO

по уравнению реакции:

n(CaCO)=1кмоль  n(CaCI)=1кмоль

по условию задачи:  

n(CaCO)=0,009кмоль  n(CaCI)=0,009кмоль

4. Определим молярную массу хлорида кальция:

M(CaCI)=40+71=111кг./кмоль

5. Определим массу хлорида кальция количеством вещества 0,009 моль:

m(CaCI)=n(CaCI)xM(CaCI)

m(CaCI)=0,009кмольх111кг./кмоль=0,999кг.

6. Ответ: масса соли, получившейся при содействии 1 кг. известняка, содержащего 10% примесей, с соляной кислотой, 0,999кг.

2-ой метод решения задачи, если перевести 1кг. известняка в гр:

Дано:

m(технического CaCO)=1кг либо 1000г.

%(примесей в CaCO )=10%

-------------------------------------------------

m(соли)-?

1. Определим массу примесей в техническом карбонате кальция:

m(прим.)= %(прим)m(техн.CaCO) 100%

m(прим.)=10%1000г.100%=100г.

1. Определим массу незапятнанного карбоната кальция:

m(CaCO)=m(технического CaCO)-m(примесей)

m(CaCO)=1000г.-100г.=900г.

2. Определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 900г:

M(CaCO)=100г./моль

n(CaCO)=900г100г./моль=9моль

3. Запишем уравнение реакции:

CaCO+2HCI=CaCI+CO+HO

по уравнению реакции:

n(CaCO)=1моль  n(CaCI)=1моль

по условию задачки:  

n(CaCO)=9моль  n(CaCI)=9моль

4. Определим молярную массу хлорида кальция: и его массу количеством вещества:

M(CaCI)=40+71=111г./моль

5. Определим массу хлорида кальция  количеством вещества 9моль

m(CaCI)=n(CaCI)xM(CaCI)

m(CaCI)=9мольх111г./моль=999г.

6. Ответ: масса соли, получившейся при взаимодействии 1 кг. известняка, содержащего 10% примесей, с соляной кислотой, 999г.