1. Какое количество теплоты выделится при сгорании 4,6 г метилгидразина (CH6N2).

1.

Количество вещества метилгидразина:

моль.

Примем условия реакции изобарно-изотермическими, изменение теплоёмкости в ходе реакции одинаково нулю, тогда энтальпия реакции будет равна.

Согласно закону Гесса, теплота процесса в изобарных условиях является функцией состояния, следовательно:

H(сгорания) = Hf(исходных) - Hf(товаров)

H(сгорания) = (2*53.14) - (2*-393.5 + 6*-285.8) = 2.608*10^3 кДж/моль.

Уравнение реации сгорания:

2CH6N2 + 5O2 = 2CO2 + 6H2O + 2N2

кДж

2.

Уравнение реакции:

NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(кр)

По следствию из того же закона Гесса:

H(реакции) = -314.22 - ( -92.31 + -45.94) = -175.97 кДж/моль.

S(реакции) = 95.81 - (186.79 + 192.66) = -283.64 Дж/(моль*К)

Используя одно из уравнений Гиббса-Гельмгольца:

G = H - TS

G = -175.97 - 298 * 10^-3 * -283.64 = -91.445 кДж/моль.

Так как G lt; 0, реакция протекает в прямом направлении.