При прокаливании известняка (CaCO3) массой 45 г образовалось 12 г оксида

При прокаливании известняка (CaCO3) массой 45 г образовалось 12 г оксида кальция. Вычислите массовую долю выхода продукта реакции по сравнению с теоретической

Задать свой вопрос
1 ответ
Привет! На данный момент решим
CaCO3 = CaO + CO2
Как видно из уравнение реакции, из 1 моль карбоната кальция появляется 1 моль оксида
n(CaCO3) = 45:100 = 0,45. Значит,
m(CaO)теор= 56*0,45 = 25,2 г
w(CaO) = 12:25,2 = 0,4162 или 41,26%
Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу
Галкевич Даниил
Спасибо, от души
Валек Айдаев
W - это омега
Геннадий Ушкарев
Да
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Последние вопросы

Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт