При прокаливании известняка (CaCO3) массой 45 г образовалось 12 г оксида
При прокаливании известняка (CaCO3) массой 45 г образовалось 12 г оксида кальция. Вычислите массовую долю выхода продукта реакции по сравнению с теоретической
Задать свой вопрос
1 ответ
Vasilisa Milovadova
Привет! На данный момент решим
CaCO3 = CaO + CO2
Как видно из уравнение реакции, из 1 моль карбоната кальция появляется 1 моль оксида
n(CaCO3) = 45:100 = 0,45. Значит,
m(CaO)теор= 56*0,45 = 25,2 г
w(CaO) = 12:25,2 = 0,4162 или 41,26%
Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу
CaCO3 = CaO + CO2
Как видно из уравнение реакции, из 1 моль карбоната кальция появляется 1 моль оксида
n(CaCO3) = 45:100 = 0,45. Значит,
m(CaO)теор= 56*0,45 = 25,2 г
w(CaO) = 12:25,2 = 0,4162 или 41,26%
Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу
Галкевич
Даниил
Спасибо, от души
Валек Айдаев
W - это омега
Геннадий Ушкарев
Да
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
Игорь 14 лет назад был на 8 лет моложе, чем его
Математика.
Два тела массами m1 и m2 находящие на расстоянии R друг
Физика.
В сосуде 4целых одна пятая литр воды что бы заполнить сосуд
Математика.
Двум малярам Диме И Олегу поручили выкрасить фасад дома они разделили
Разные вопросы.
найти порядковый номер 41Э если в ядре 20 нейтронов
Разные вопросы.
в ряду натуральных чисел 3, 8, 10, 24, … 18 одно
Математика.
Предприятие по производству с/хоз продукции на производство затратило 3527000 руб Валовый
Разные вопросы.
Математика, задано на каникулы. ВАРИАНТ 1004
НОМЕР 1,2,3,4,5,6,7,8.
Математика.
Имеются три конденсатора емкостью С1=1мкФ, С2=2мкФ и С3=3мкФ. Какую наименьшую емкость
Физика.
Из точки м выходят 3 луча MP MN и MK причём
Геометрия.
Облако тегов