Вычислите rG0 на основании rS0 и rН0 дляреакций:1) 3Fe2O3 (к) +
Вычислите rG0 на основании rS
0 и rН0 для
реакций:
1) 3Fe2O3 (к) + Н2 (г) = 2Fe3O4 (к) + Н2О (г)
2) 3Fe2O3 (к) + СО (г) = 2Fe3O4 (к) + СО2 (г)
3) Fe2O3 (к) + 3СО(г) = 2Fe (к) + 3СО2 (г)
rG=rH-TrS, для G0 Т одинаково 298К
1) Н Fe2O3 К = -822,2 кДж/моль, Fe3O4 к = - 1117,1 H2Oг = -241.8
rН = 2*(-1117.1) +(-241.8) - 3*(-822.2) = -476 + 2466.6 = 1790.6
S Fe2O3 К = 60.75 Дж/моль*K, Fe3O4 к = 146.2 H2Oг = 188.74
rS = 2*146.2 +188.74 - 3*60.75 = 481.14-182.25 = 298.89Дж= 0,29889 кДж
rG = 1790.6 -298* 0,29889 = 1701,53
2)
Н Fe2O3 К = -822,2 кДж/моль, СО = -110,5 Fe3O4 к = - 1117,1 СО2г = -393,5
rН = 2*(-1117,1) +(-393,5) - [3*(-822.2) +(-110.5)] = -2627.7 + 2577.1 = -50 кДж
S Fe2O3 К = 60.75 Дж/моль*K, СО г = 197,5 Fe3O4 к = 146.2 СО2 г = 213,7
rS = 2* 146,2 + 213,7 - (3*60,75 + 197,5) = 506,1 - 379,75 = 126,35Дж = 0,12635 кДж
rG = -50 - 298*0,12635 = -87,65
3) Н Fe2O3 К = -822,2 кДж/моль, СО = -110,5 СО2г = -393,5
rН = 3*(-393,5) - [ -822.2 + 3* (-110.5)] = -1180.5 +1153.7 = -26.8
S Fe2O3 К = 60.75 Дж/моль*K, СО г = 197,5 СО2 г = 213,7
rS = 3*213.7 -(60.75 +3*197.5) = 641.1 -653.25= 12.15Дж = 0,01215
rG = -26,8 - 298 *0,01215 = -23,18
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Математика.
Физика.
Геометрия.
Разные вопросы.
Обществознание.
Математика.
Химия.
Русский язык.
Разные вопросы.
Разные вопросы.