1. Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: Na2СО3, Na2SO4, NaNO3? Высчитать рН
1. Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: Na2СО3, Na2SO4, NaNO3? Высчитать рН раствора, если концентрация этой соли одинакова 0.5 моль/л, а константа диссоциации кислоты одинакова Ка2 = 4.6810-11.
2. Определите рН 2 М раствора азотной кислоты (НNO3), считая, что ступень диссоциации кислоты =0.5.
3. При равновесии системы N2 + 3H2 2NH3 концентрации веществ одинаковы: [N2]=1,5 моль/л, [H2] = 4,5 моль/л, [NH3] = 2,0 моль/л. Высчитать константу хим равнове-сия и начальные концентрации водорода и азота, если концентрация аммиака в начальной консистенции одинакова 0.
4. Высчитать растворимость сульфида серебра (Ag2S) в г/л, ПР =7.2*10^-50. Как изменится концентрация сульфид ионов в растворе, если в него добавить AgNO3 до концентрации 1моль/л (=1)?
5. Обрисовать переход 1- 2-1 (см. набросок)
Задать свой вопрос
1.
Na2SO4 и NaNO3 являются солями сильных кисло и сильных оснований, а поэтому гидролизу не подвергаются.
Na2CO3 является солью сильного основания (NaOH) и слабенькой кислоты (H2CO3), а поэтому подвергается гидролизу по аниону.
Уравнение гидролиза (II ступенью гидролиза игнорирую):
Na2CO3 + HOH = NaHCO3 + NaOH
Уравнение диссоциации слабенькой кислоты:
NaHCO3 = Na(+) + HCO3(-)
HCO3(-) = H(+) + CO3(2-)
Вычислим концентрацию ионов гидроксила:
моль/л.
Отсюда вычислим концентрацию ионов гидроксония (условно протонов):
моль/л.
2.
Уравнение диссоциации азотной кислоты:
HNO3 = H(+) + NO3(-)
Явно, концентрация протонов одинакова концентрации продиссоциировавших молекул кислоты. Ступень диссоциации показывает на то, что продиссоциировала только половина от всех молекул. Следовательно, концентрация ионов гидроксония(протонов) будет одинакова:
[H] = 0.5 * 2.0 = 1.0 моль/л.
Отсюда получаем pH как оборотный логарифм концентрации протонов:
pH = - log(1.0) = 0.
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Математика.
Физика.
Математика.
Разные вопросы.
Разные вопросы.
Математика.
Разные вопросы.
Математика.
Физика.
Геометрия.