1. Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: Na2СО3, Na2SO4, NaNO3? Высчитать рН

Question

1. Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: Na2СО3, Na2SO4, NaNO3? Высчитать рН

1. Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: Na2СО3, Na2SO4, NaNO3? Высчитать рН раствора, если концентрация этой соли одинакова 0.5 моль/л, а константа диссоциации кислоты одинакова Ка2 = 4.6810-11.
2. Определите рН 2 М раствора азотной кислоты (НNO3), считая, что ступень диссоциации кислоты =0.5.
3. При равновесии системы N2 + 3H2 2NH3 концентрации веществ одинаковы: [N2]=1,5 моль/л, [H2] = 4,5 моль/л, [NH3] = 2,0 моль/л. Высчитать константу хим равнове-сия и начальные концентрации водорода и азота, если концентрация аммиака в начальной консистенции одинакова 0.
4. Высчитать растворимость сульфида серебра (Ag2S) в г/л, ПР =7.2*10^-50. Как изменится концентрация сульфид ионов в растворе, если в него добавить AgNO3 до концентрации 1моль/л (=1)?
5. Обрисовать переход 1- 2-1 (см. набросок)

Задать свой вопрос

Илья Соскин 2019-09-18 10:49:25

Много заданий. Разбейте превосходнее на несколько вопросов. :)

Danil Mustygin 2019-09-18 10:54:51

Сделайте первые два пункта отсюда, пожалуйста. Другие пункты выложу как отдельные вопросы.

Вика Семенкович
Химия
2019-09-18 10:47:12
4
1

1 ответ

, оставишь ответ?

Имя:*

E-Mail:

Похожие вопросы

Какое из данных чисел 19752 не входит в разложение на обыкновенные

Площадь кухни прямоугольной формы одинакова 12 метров квадратных,а её длина 4

Помогите пожалуйста с английским

не могу разобраться с past simple и past perfect simple ПОМОГИТЕ

Я желал бы выяснить как вышло преображение из 1-го выражения в

ткр, ересек, жасспрм сзне антоним. Таы жасспрм сзне синоним.

Эмин выше Назрин, а Назрин выше Заура. Определите рост каждого.1) 80

запиши пример,в котором произведение 2-ух чисел одинаково одному из них

ПомогитеЗа 5 журналов и 3 газеты заплатили 616 руб а за

Люда Ваулинская · Answer 1 · 2019-09-18 10:55:06+3:00

1.

Na2SO4 и NaNO3 являются солями сильных кисло и сильных оснований, а поэтому гидролизу не подвергаются.

Na2CO3 является солью сильного основания (NaOH) и слабенькой кислоты (H2CO3), а поэтому подвергается гидролизу по аниону.

Уравнение гидролиза (II ступенью гидролиза игнорирую):

Na2CO3 + HOH = NaHCO3 + NaOH

Уравнение диссоциации слабенькой кислоты:

NaHCO3 = Na(+) + HCO3(-)

HCO3(-) = H(+) + CO3(2-)

Вычислим концентрацию ионов гидроксила:

$[OH] = \sqrt\frac10^-14*0.54.68*10^-11 = 0.01$ моль/л.

Отсюда вычислим концентрацию ионов гидроксония (условно протонов):

$[H] = \frac10^-140.01 = 10^-12$ моль/л.

$pH = -log(10^-12) = 12$

2.

Уравнение диссоциации азотной кислоты:

HNO3 = H(+) + NO3(-)

Явно, концентрация протонов одинакова концентрации продиссоциировавших молекул кислоты. Ступень диссоциации показывает на то, что продиссоциировала только половина от всех молекул. Следовательно, концентрация ионов гидроксония(протонов) будет одинакова:

[H] = 0.5 * 2.0 = 1.0 моль/л.

Отсюда получаем pH как оборотный логарифм концентрации протонов:

pH = - log(1.0) = 0.

О проекте

1. Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: Na2СО3, Na2SO4, NaNO3? Высчитать рН

Добро пожаловать!