При равновесии системы N2 + 3H2 2NH3 концентрации веществ одинаковы:

Уравнение реации:

N2 + 3H2 = 2NH3

Константа равновесия, выраженная через молярные концетрации(размерности опущены):

Так как концентрация аммиака в начальной консистенции одинакова нулю, то его сбалансированная концентрация одинакова концентрации образовавшегося в ходе реакции аммиака. На образование аммиака были израсходованы некие концентрации водорода и азота. Найдём их при подмоги стехиометрических соотношений:

c(H2)_расход = 3/2 * 2.0 = 3.0 моль/л.

c(N2)_расход = 1/2 * 2.0 = 1.0 моль/л.

Исходные концентрации исходных веществ одинаковы сумме концентраций израсходованных в итоге химической реакции и равновесных веществ:

c(H2)_исходная = 1.5 + 1.0 = 2.5 моль/л.

с(N2)_исходная = 4.5 + 3.0 = 7.5 моль/л.