найти сколько кг фосфорита(90% ca3(po4)2), надобно взять для получения 31 кг
Найти сколько кг фосфорита(90% ca3(po4)2), надобно взять для получения 31 кг фосфора, если выход процесса составляет 80%
Задать свой вопрос1 ответ
Поворов
Олег
Одна молекула соли Ca3(PO4)2 содержит два атома фосфора.
Ca3(PO4)2 2P
Теоретическая масса фосфора: 31 / 0.8 = 38.75 кг.
Количество вещества фосфора: 38.75 / (31 * 10^-3) = 1250 моль.
Количество вещества соли Ca3(PO4)2: 1250 / 2 = 625 моль.
Масса чистой соли: 625 * 310 * 10^-3 = 193.75 кг.
Масса фосфорита, содержащего 90% соли: 193.75 / 0.9 = 215.28 кг.
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
Анна хорошо учится у неё много подруг свободное от учёбы время
Обществознание.
10) Килограмм конфет дороже килограмма печенья на 52 р. За 8
Математика.
Во сколько раз число атомов кислорода в земной коре больше числа
Химия.
Составить монолог от имени дневника двоечника 7-10 предложений
Русский язык.
Рассматривая литературный язык как сложное взаимодействие книжного языка и разговорного,В.И.Чернышёв горячо
Разные вопросы.
Арабы входят в __________________ групп народов. Местом расселения арабов с незапамятных
Разные вопросы.
Грузовой автомобиль марки краз за одну поездку может доставить 7.500 кирпичей
Математика.
Определить предложения какие они по цели высказывания и по интонации
Русский язык.
"Три толстяка" Называли эту площадь Площадью Звезды последующей причине.
Русский язык.
на одной грядке коротышки посадили 3 ряда морковок по 8 штук
Разные вопросы.
Облако тегов