найти сколько кг фосфорита(90% ca3(po4)2), надобно взять для получения 31 кг
Найти сколько кг фосфорита(90% ca3(po4)2), надобно взять для получения 31 кг фосфора, если выход процесса составляет 80%
Задать свой вопрос1 ответ
Поворов
Олег
Одна молекула соли Ca3(PO4)2 содержит два атома фосфора.
Ca3(PO4)2 2P
Теоретическая масса фосфора: 31 / 0.8 = 38.75 кг.
Количество вещества фосфора: 38.75 / (31 * 10^-3) = 1250 моль.
Количество вещества соли Ca3(PO4)2: 1250 / 2 = 625 моль.
Масса чистой соли: 625 * 310 * 10^-3 = 193.75 кг.
Масса фосфорита, содержащего 90% соли: 193.75 / 0.9 = 215.28 кг.
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
Игорь 14 лет назад был на 8 лет моложе, чем его
Математика.
Два тела массами m1 и m2 находящие на расстоянии R друг
Физика.
В сосуде 4целых одна пятая литр воды что бы заполнить сосуд
Математика.
Двум малярам Диме И Олегу поручили выкрасить фасад дома они разделили
Разные вопросы.
найти порядковый номер 41Э если в ядре 20 нейтронов
Разные вопросы.
в ряду натуральных чисел 3, 8, 10, 24, … 18 одно
Математика.
Предприятие по производству с/хоз продукции на производство затратило 3527000 руб Валовый
Разные вопросы.
Математика, задано на каникулы. ВАРИАНТ 1004
НОМЕР 1,2,3,4,5,6,7,8.
Математика.
Имеются три конденсатора емкостью С1=1мкФ, С2=2мкФ и С3=3мкФ. Какую наименьшую емкость
Физика.
Из точки м выходят 3 луча MP MN и MK причём
Геометрия.
Облако тегов