Сколько железного никеля (98 %) было растворено в азотной кислоте (отн.
Сколько железного никеля (98 %) было растворено в азотной кислоте (отн. вес 1,2), если ее было израсходовано 120 мл?
Задать свой вопросУравнение реакции:
Масса раствора азотной кислоты:
m(р-ра HNO3) = 120*1.2 = 144 г.
Согласно справочным данным, раствор азотной кислоты плотности 1.2 г/см^3 имеет концентрацию (массовую долю) азотной кислоты w = 33%. Рассчитаем массу незапятанной азотной кислоты, пошедшей на реакцию:
m(HNO3) = 144*0.33 = 47.52 г.
Количество вещества азотной кислоты:
n(HNO3) = 47.52 / 63 = 0.75 моль.
Количество вещества никеля:
n(Ni) = 3/8 * 0.75 = 0.28 моль.
Масса чистого никеля:
m(Ni) = 0.28 * 59 = 16.52 г.
Масса 98% никеля:
m(98% Ni) = 16.52 / 0.98 = 16.86 г.
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Математика.
Физика.
Математика.
Разные вопросы.
Разные вопросы.
Математика.
Разные вопросы.
Математика.
Физика.
Геометрия.