Для получения гашеной извести соединили 560 г оксида кальция и 300

Дано:

m(CaO)= 560 г

m(HO) = 300 г

Отыскать:

в-во в избытке-?

m -?

Решение.

М(СаО) = 56 г/моль

n(CaO) = m/M = 560 г/56 г/моль = 10 моль

М(НО) = 18 г/моль

n(HO) = m/M = 300 г/18 г/моль = 16,67 моль

СаО + НО = Са(ОН)

Из УХР видно, что n(CaO):n(HO) = 10:16,67, а сообразно расчетам по условию задачки n(CaO):n(HO) = 1:1,667, т.е. вода в количестве n'(HO)=16,67-10 = 6,67 моль взята в излишке.

масса воды, взятой в избытке:

m'(HO) = n'(HO)*M(HO) = 6,67 моль*18 г/моль = 120 г

Ответ: 120 г воды взято в излишке

1.) 120г H20