Совсем не разбираюсь в химии. Пожалуйста решите 4 или 5, не

4.

Дано:  

m(технического CaCO)=128г.

%(примесей )=13%  

-------------------------------------------------  

m[Ca(NO)]-?  

Решение:

1. Определим массу примесей в техническом карбонате кальция:

m(прим.)= %(прим)m(техн.CaCO) 100%

m(прим.)=13%128г.100%=16,64г.

1. Определим массу незапятнанного карбоната кальция:  

m(CaCO)=m(технического CaCO)-m(примесей)  

m(CaCO)=128г.-16,64г. =111,36г.

2. Определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 900г:  

M(CaCO)=100г./моль  

n(CaCO)=111,36г100г./моль=1,1моль  

3. Запишем уравнение реакции:

CaCO+2NaNO=Ca(NO)+NaCO

по уравнению реакции:

n(CaCO)=1моль n[Ca(NO)]=1моль

по условию задачки:

n(CaCO)=1,1моль  n[Ca(NO)]=1,1моль

4. M[Ca(NO)]=40+2(14+48)=164г./моль

5. m[Ca(NO)]=

n[Ca(NO)]xM[Ca(NO)]

m[Ca(NO)]=1,1мольx164г./моль=180,4г.

6. Ответ: масса образовавшегося нитрата кальция 180,4г.

5.

Дано:

m[Ca(NO)]=87г.

m(CaCI)=53г.

---------------------------

%(выходаCaCI)-?

Решение:

1. Ca(NO)+2KCI=CaCI+2KNO

2. M[Ca(NO)]=40+2(14+48)=164г./моль

3. M(CaCI)=40+71=111г./моль

4. n[Ca(NO)]=87г111г./моль=0,53 моль

5. n[Ca(NO3)2]=n(CaCI2)=0,53моль

6.m(CaCI2)=0,53мольх111г./моль=58,8г.

7. %(выхода)=53г.х100%58,8г.=90,1%

8. Ответ: Выход хлорида кальция 90,1%.