Какая масса железа образуется при содействии 11.2 литра водорода с оксидом

Дано:

V(H)=11,2л.

Vm=22,4л./моль

------------------------

m(Fe)-?

Решение:

1. Определим количество водорода в 11,2л.:

n(H)=V(H)Vm

n(H)=11,2л.22,4л./моль=0,5моль

2. Запишем уравнение реакции:

FeO+3H=2Fe+3HO

по уравнению реакции:

n(H)=3моль n(Fe)=2моль

по условию задачки:

n(H)=0,5моль n(Fe)=0,33моль

3. Определим молярную массу железа:

M(Fe)=56г./моль

4. Определим  массу железа  количеством вещества 0,33моль:

m(Fe)=n(Fe)xM(Fe)

m(Fe)=0,33мольx56г./моль=18,48г.

5. Ответ: при содействии 11.2 литра водорода с оксидом железа (III) появляется 18,48г. железа.

3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O

nH2=11.2/22.4=0.5 моль

3 моль H2 - 2 моль Fe

0,5 моль - х моль, х= 0,5*2/3=0,33 моль

m Fe = nFe *Mr Fe = 0.33* 56=18.7 г