Вариант 14 , задачка 1 и 2 очень необходимо

1.

Нужное количество вещества во втором растворе:

n2(NaOH) = 2*0.2 = 0.4 моль.

Такое же количество вещества обязан содержать раствор с плотностью  1.5 г/см^3. Исходя из этих уразумений можем посчитать массу гидроксида натрия в этом растворе:

m1(NaOH) = 0.4 * 40 = 16 г.

Явно, нужный для изготовления объём раствора с плотностью  1.5 г/см^3 равен:

V1(раствора) = 16 / 1.5 = 10.667 см^3.

2.

Реакция нейтрализации:

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

Количество вещества гидроксида кальция, содержавшегося в титруемом растворе:

моль.

Из стехиометрических соотношений находим количество вещества серной кислоты, пошедшей на титрование:

моль.

Отсюда обретаем молярную концентрацию раствора серной кислоты:

моль/дм^3.