ОЧЕНЬ СРОЧНО!!!!!!!! ПОЖАЛУЙСТА!!!!!!! Децимолярный водный раствор соляной кислоты
ОЧЕНЬ Безотлагательно!!!!!!!! ПОЖАЛУЙСТА!!!!!!! Децимолярный аква раствор соляной кислоты затвердевает при температуре -0,33С. Обусловьте ступень диссоциации (%) кислоты в растворе.
Задать свой вопрос1) Находим массу 1 моля соляной кислоты:
M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 моль/л
2) Децимолярный раствор - это раствор, в 1 литре которого содержится 0,1 моль растворенного вещества либо 3,65 г соляной кислоты.
3) Условно возьмем 1 л данного раствора, в виду его низкой концентрации будем считать, что его плотность одинакова плотности воды либо 1 г/мл. Тогда в 1 л содержится 3,65 г соляной кислоты и (1000 - 3,65) = 996,35 г воды.
4) Понижение температуры замерзания раствора по сопоставлению с водой определяют по формуле:
Т = ( i * K * m(в-во) * 1000) / m(HO) * M(в-во)
где: i - неизменная Вант-Гоффа для данного соединения
К - криоскопическая константа, для воды К = 1,86
m(в-во) - масса вещества в растворе в граммах, m(в-во) = m(HCl) = 3,65 г
m(HO) - масса воды в граммах, m(HO) = 996,35 г
M(в-во) - молярная масса растворенного вещества, M(HCl) = 36,5 моль/л.
Обретаем из данной формулы постоянную Вант-Гоффа:
i = (T*m(HO) * M(в-во)) / (K* m(в-во) * 1000) =
(0,33*996,35*36,5)/ (1,86*3,65*1000) = 1,77
5) Постоянную Вант-Гоффа для данного вещества определяют по формуле:
i = 1 + *(n - 1)
где: - ступень диссоциации вещества
n - число ионов, на которое распадается вещества при диссоциации. Для HCl n = 2
i = 1 + *(2 - 1) = 1 +
Отсюда:
= i - 1 = 1,77 - 1 = 0,77
Ответ: степень диссоциации HCl в растворе = 0,77
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Математика.
Физика.
Математика.
Разные вопросы.
Разные вопросы.
Математика.
Разные вопросы.
Математика.
Физика.
Геометрия.