Вычислить изобарно-изотермический потенциал G0 реакций и дать заключение о способности их

Изобарно-изотермический потенциал Гиббса является функцией состояния термодинамической системы. В согласовании с этим определением, он может быть рассчитан по формуле:

G(реакции) = G(продуктов) - G(реактантов)

Заключение о способности протекания делаем на базе численного значения изобарно-изотермического потенциала:

если G(реакции) = 0 =gt; система находится в состоянии термодинамического равновесия; реакция не будет протекать ни в прямом, ни в оборотном направлении;

если G(реакции) gt; 0 =gt; реакция термодинамически осуществима в обратном направлении;

если G(реакции) lt; 0 =gt; реакция термодинамически осуществима в прямом направлении;

Вычислим изобарно-изотермический потенциал для каждой реакции:

3C2H2 = C6H6

G10 = 123.48 - 3*209.7 = - 505.62 кДж/моль

G(реакции) lt; 0, реакция термодинамически осуществима в прямом направлении;

CO2 + 2NH3 = NH2-CO-NH2 + H2O

G20 = -7.51 кДж/моль

G(реакции) lt; 0, реакция термодинамически осуществима в прямом направлении(но недалека к состоянию равновесия);

CH3-CH2-CH2OH = CH3-CH=CH2 + H2O

G30 = -4.4 кДж/моль

G(реакции) lt; 0, реакция термодинамически осуществима в прямом направлении(но недалека к состоянию равновесия).