После прокаливания 6,05г кристаллогидрата нитрата меди(2) получено 2г твердого остатка.
После прокаливания 6,05г кристаллогидрата нитрата меди(2) получено 2г твердого остатка. Выведите формулу этой кристаллогидрата. С изъяснением!
Задать свой вопросm(Cu(NO3)2 * xH2O)= 6.05 г
m(Cu(NO3)2)=2 г
(Cu(NO3)2 * xH2O)-?
М( Cu(NO3)2)=188 г/моль
М(CuO)=80 г/моль
При прокаливании из кристаллогидрата улетучивается вода, а сам нитрат разлагается
2Cu(NO3)2=2CuO +4NO2 +O2
Находим количество моль CuO
n= m/ М= 2/80=0,025 моль и меди нитрата тоже будет 0,025 моль( соотношение веществ по уравнению 1:1), его масса m=0,025*188=4,7 г
Означает в кристаллогидрате было 4,7 г Cu(NO3)2 . Обретаем массу воды
Сколько воды 6,05-4,7=1,35 г , количество воды n=1,35/18=0,075 моль
По формуле кристаллогидрата лицезреем
что 1 моль Cu(NO3)2* xH2O будет содержать х моль Н2О
а 0,025 моль Cu(NO3)2* xH2O содержало 0,075 моль Н2О
х=0,075/0,025=3 моль Н2О
означает формула
Cu(NO3)2 * 3H2O
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
Жесткий остаток у нас CuO
376 масса соли
160 масса твердого остатка
2 грамма - дана задачей
x= 4.7 грамм Кристаллогидрата было прокалено!!!
Где из 6.05 в составе Кристаллогидрата это 4.7 гр незапятанной соли, без воды!!
x=242 гр молярная масса Кристаллогидрата
242-188= 54 грамм воды в составе Кристаллогидрата
54/18= 3
Результат: Cu(NO3)2 3H2O
Если будут вопросы , пишите в комменты.
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Разные вопросы.
Математика.
Физика.
Геометрия.
Разные вопросы.
Обществознание.
Математика.
Химия.
Русский язык.
Разные вопросы.