После прокаливания 6,05г кристаллогидрата нитрата меди(2) получено 2г твердого остатка.

После прокаливания 6,05г кристаллогидрата нитрата меди(2) получено 2г твердого остатка. Выведите формулу этой кристаллогидрата. С изъяснением!

Задать свой вопрос
2 ответа

m(Cu(NO3)2 * xH2O)= 6.05 г

m(Cu(NO3)2)=2 г

(Cu(NO3)2 * xH2O)-?

М( Cu(NO3)2)=188 г/моль

М(CuO)=80 г/моль

При прокаливании из кристаллогидрата улетучивается вода, а сам нитрат разлагается

2Cu(NO3)2=2CuO +4NO2 +O2

Находим количество моль CuO

n= m/ М= 2/80=0,025 моль и меди нитрата  тоже будет 0,025 моль( соотношение веществ по уравнению 1:1), его масса m=0,025*188=4,7 г

Означает в кристаллогидрате было  4,7 г Cu(NO3)2 . Обретаем массу воды

Сколько воды 6,05-4,7=1,35 г , количество воды n=1,35/18=0,075 моль

По формуле кристаллогидрата лицезреем

что 1 моль Cu(NO3)2* xH2O   будет содержать  х моль Н2О

 а   0,025 моль Cu(NO3)2* xH2O  содержало 0,075 моль Н2О

х=0,075/0,025=3 моль Н2О

означает формула

Cu(NO3)2 * 3H2O


Cu(NO3)2 xH2O после прокаливания у нас выделяется вода в составе кристаллогидрата
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
Жесткий остаток у нас CuO
 \frac376x = \frac1602
376 масса соли
160 масса твердого остатка
2 грамма - дана задачей
x= 4.7 грамм Кристаллогидрата было прокалено!!!
 \frac6.05x = \frac4.7188
Где из 6.05 в составе Кристаллогидрата это 4.7 гр незапятанной соли, без воды!!
x=242 гр молярная масса Кристаллогидрата
242-188= 54 грамм воды в составе Кристаллогидрата
54/18= 3
Результат: Cu(NO3)2 3H2O
Если будут вопросы , пишите в комменты.
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Последние вопросы

Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт