Помогите, пожалуйста. Необходимо для зачёта.1) Приведите и объясните формулу Больцмана для

1) Формула Больцмана: S = k * lnW, где

S - безусловная энтропия системы; k - неизменная Больцмана; W - термодинамическая возможность(статистический вес).

Эта формула связывает основную величину статистической термодинамики - термодинамическую вероятность - с энтропией, что дозволяют разъяснить статистическую природу последней.

Энтропия углеводородов с возрастанием молекулярной массы вырастает.

2) A) При повышении давления в системе равновесие сместится в сторону протекания прямой реакции:

Kx = Kp / p^(dv), где

Kx - константа равновесия реакции, выраженная в мольных частях компонент  (Kx = f(p));

Kp - константа равновесия реакции, выраженная в парциальных давлениях компонентов (Kp =\= f(p));

p - общее давление в системе;

dv - приращение числа молей газообразных компонентов.

dv = 1(CO2) - 2(O2) - 1(CH4) = -2.

Б) При увеличении концентрации CO2 равновесие сместится в сторону протекания оборотной реакции:

Kс = [CO2] * [H2O]^2 / [CH4] * [O2]^2.

В) Катализатор по-определению увеличивает скорость прямой реакции.

3) 1 ккал = 4.184 кДж.

128 ккал/моль = 4.184 * 128 = 535.552 кДж/моль.

Термический эффект реакции в изобарно-изотермических критериях, по закону Гесса, приобретает свойства функции состояния и равен приращению энтальпии. Положительным считается тепло, поступающее в систему.

dH = - Q = - 535.552 кДж/моль.

Реакция образования 1 моль HF:

0.5H2 + 0.5F2 = HF + 0.5Q

Энтальпия данного процесса:

0.5dH = - 267.776 кДж/моль.

При протекании реакции в стандартных критериях и если считать водород идеальным газом, то по уравнению состояния образцового газа:

n = p * V / R *T

n = 101325 * 100 * 10^-3 / 8.31 * 298 = 4.092 моль.

Если в реакцию вступает 100 л водорода, термический эффект реакции равен: 4.092 * 535.552 = 2.191 * 10^3 кДж.