Верно ли решена задача по химии?

Дано:

m(HCI)=2г.

m(KOH)=2,5г

-----------------------

m(KCI)-?

Решение:

1. M(HCI)=1+35,5=36,5г./моль

n(HCI)=2г.36,5г./моль=0,05моль

2. M(KOH)=39+16+1=56г./моль

n(KOH)=2,5г.56г./моль=0,04моль

3. HCI+KOH=KCI+HO

по уравнению реакции:

n(HCI)=1моль n(KOH)=1моль n(KCI)=1моль

по условию задачки:

n(HCI)=0,05моль n(KOH)=0,04моль

делаем вывод, что соляная кислота дана в избытке. Далее решаем задачку, используя данные по гидроксиду калия:

n(KOH)=0,04моль n(KCI)=0,04моль

4. M(KCI)=39+35.5=74,5г./моль

5. Определим массу хлорида калия количеством вещества 0,04моль:

m(KCI)=n(KCI)xM(KCI)

m(KCI)=0,04мольх74,5г./моль=2,98г.

6. Ответ: если ведет взаимодействие 2г. соляной кислоты и 2,5г. гидроксида калия, то появляется масса хлорида калия 2,98г.