25.8. В результате каталитического окисления пропана подучена пропионовая кислота массой 55,5

Дано:

m(СHCHCOOH)=55,5г

%(выхода)=60%

Vm=22,4л./моль

------------------------------------

V(CH)-?

Решение:

1. Определим массу практическую выхода  пропионовой кислоты:  

% = m (практ.) m (теорет.) 100%  

m (практ.)=%m (теорет.)100%=33,3г.

2.  Определим молярную массу пропановой кислоты и ее количество вещества в 33,3г..:  

M(СHCHCOOH)=74 г/моль  

n(СHCHCOOH)=m(СHCHCOOH)M(СHCHCOOH)  

n(СHCHCOOH)=33,3г.74г./моль=0,45моль  

3. Запишем уравнение реакции каталитического окисления пропана:  2СН + 2О 2СHCHCOOH + 2НО  

по уравнению реакции:  

n(СН)=2моль n(СHCHCOOH)=2моль  

по условию задачки:  

n(СН)=0,45моль n(СHCHCOOH)=0,45моль

4. Определим объем пропана количеством вещества 0,45моль:

V(CH)=n(СН)xVm

V(CH)=0,45мольх22,4л./моль=10,08л.

5. Ответ: объем  взятого пропана 10,08л.