Свойство элемента 2s22p2:

Углерод - С

В соединениях углерод имеет ступени окисления +4 (наиболее распространённая), +2 и +3. При обычных критериях углерод химически инертен, при высоких температурах соединяется со многими элементами, проявляя сильные восстановительные характеристики. Хим активность углерода убывает в ряду "аморфный" углерод, графит, алмаз; взаимодействие с кислородом воздуха у этих разновидностей углерода происходит соответственно при температурах 300-500С, 600-700С и 850-1000С с образованием диоксида (CO2) и монооксида (CO) углерода. Диоксид растворяется в воде с образованием угольной кислоты. Все формы углерода устойчивы к щелочам и кислотам. С галогенами углерод фактически не взаимодействует (не считая графита, который с F2 выше 900С реагирует), поэтому его галогениды получают косвенным маршрутом. Среди азотсодержащих соединений главное практическое значение имеют цианистый водород HCN (синильная кислота) и его многочисленные производные. При температурах выше 1000С углерод ведет взаимодействие со многими металлами, образуя карбиды. Все формы углерода нерастворимы в обычных неорганических и органических растворителях.


Главнейшее свойство углерода способность его атомов создавать крепкие хим связи меж собой, а также между собой и другими элементами. Способность углерода образовывать 4 равнозначные валентные связи с иными атомами углерода дозволяет строить углеродные скелеты разных типов (линейные, разветвлённые, циклические); именно этими качествами и объясняется необыкновенная роль углерода в строении всех органических соединений и, в частности, всех живых организмов.