Помогите пожалуйста высчитать творенье растворимости соли Ag2SO4, если ее растворимость

Растворимость-наибольшая концентрация вещества, не изменяющаяся во медли при определённой температуре, по-иному-это концентрация вещества в насыщенном растворе опять-таки при определённой температуре.

Раз растворимость соли-0,017 моль/дм^3, что то же самое, что и 0,017 моль/л, следовательно, конкретно такая концентрация соли существует в данном растворе. Но тут имеет место последующее: диссоциация солей.  Если разглядывать кристалл соли и раствор, в котором он находится, то некие молекулы соли начнут сразу перебегать в раствор в виде ионов, но в это же время иные ионы, перешедшие в р-р опять начнут ворачиваться в тв. фазу, этим процессам отвечает состояние равновесия, когда скорости обрисованных переходов уравниваются. В насыщенном растворе малорастворимого электролита существует равновесие: AgSO2Ag + SO. Левая часть реакции содержит соль в твёрдой, не растворённой фазе, а правая-в растворённой. Это равновесие означает, что есть равноценные процессы перехода ионов из твёрдой фазы в растворённую и напротив. При растворении 1 моля  AgSO в раствор перебегает 2 моль ионов серебра и 1 моль сульфат ионов. Как следует, в насыщенном растворе соли [Ag]=0,034 моль/л, а [SO]=0,017 моль/л. Отсюда ПР=[Ag][SO]=0,034*0,01719,6*10.