При горении 3.75 метаналя образовалось 2.5 гр воды и 45.5 гр

СО2 в нем содержится столько моль углерода сколько моль самого СО2, поэтому

(n - я буду обозначать кол-во моль)

nC=nCO2=массу СО2 поделить на молярную массу вещества т.е. мСО2/МСО2=5,5/44=0,125 моль

мС=nC*MC=0.125*12=1.5 г

Н2О тут моль атомов водорода из орг. вещ-ва в 2 раза больше, чем в Н2О

т.е. nH=2nH2O=2* мН2О/MH2O=2*2.25/18=0.25

мН=nH*MH=0.25*1=0.25 г

Так орг. вещество состоит из водорода и углерода выделяется СО2 и вода, но в нем мог также содержаться кислород,который не отыскать просто так

т.е CxHyOz + O2 CO2 + H2O + неизвестный кислород из вещ-ва, который сам же и участвовал в горении

потому селдует сравнить данную массу вещ-ва с общей суммой наших расчетов

0,25+1,5=1,75 г , было 3,75 след-но был кислород.

3.75-1.75=2 г это кислород в вещ-ве

nO=2/16=0.125

x:y:z относятся как nC:nH:nO

0.125:0.25:0.125

1:2:1

С1Н2О1 это муравьиный альдегид,

вроде так