Помогите пожалуйста.Отыскать массу фосфата кальция, образовавшегося при взаимодействии 112 гр.

Дано:

Уравнение реакции: 3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O

Пояснение к уравнению: [оксид кальция + фосфорная кислота gt;gt;gt; ортофосфат кальция + вода]

m(CaO)= 112 г.

Отыскать: m(Ca3(PO4)2)

Решение:

1) Находим моль знаменитого нам вещества (оксида кальция) по формуле n=m/M (Где m - известные нам гр из дано, а M - молярная масса вещества) - M(CaO)= 56 г/моль

n(CaO) = 112/56 = 2 моль

2) Сопоставляем моль знаменитого нам вещества (оксида кальция) с безызвестным веществом (фосфата кальция). Лицезреем, что они реагируют 3:1, т.е. фосфата кальция в 3 раза меньше, чем оксида кальция.

т.к. n(CaO)=n(Ca3(PO4)2)= 3:1 n(Ca3(PO4)2) = 2 / 3 = 0,67 моль

3) Обретаем массу неизвестного вещества (фосфата кальция) по формуле m=n*M (где n - знаменитые нам моль вещества, а M - молярная масса вещества) - M(Ca3(PO4)2)= 310 г/моль

m(Ca3(PO4)2)= 310 * 0,67 = 207,7 г.

Ответ: m(Ca3(PO4)2) = 207,7 г.

Если есть какие-либо вопросы - пиши в комментарии