помогите пожалуйста с задачкой по химии

Пусть щелочь будет гидроксид калия (KOH)
При взаимодействии консистенции хлоридов алюминия и хрома () В излишке щелочи образуются гидроксокомплексы и алюминия, и хрома ();

AlCl3 + 4KOH = K[Al(OH)4] + 3KCl

CrCl3 +4KOH = K[Cr(OH)4] + 3KCl

но с хлорной водой реагирует только гидроксо-комплекс хрома():

2K[Cr (OH)4] + 3Cl2 + 8KOH = 2K2CrO4 + 6KCl

+ 8H2O

При в полученный раствор прибавлении хлорида бария выпадает осадок желтого цвета хромата бария :

K2CrO4 + BaCl2 = BaCrO4(осадок) + 2KCl

По количеству хромата бария (осадок желтоватого цвета) рассчитаем количество вещества, массу и массовую долю хлорида алюминия:

v (BaCrO4)= 50,6/253г/моль =0,2мол

v(CrCl3) = v(K[Cr(OH)4]) = v(K2CrO4) =

v(BaCrO4) = 0,2моль

m (CrCl3) = 158,5г/моль 0,2моль = 31,7г

m (AlCl3) = 58,4 - 31,7 = 26,7г


массовую долю хлорида алюминия в начальной смеси =

W% (AlCl3) = (26,7 / 58,4) 100% = 45,72%

Ответ: AlCl3---45,72%