оксид фосфора массой 15 грамм растворили в 130 граммах горячей воды.

1. M(PO)=144г./моль

2. n=mM=15г.144г./моль =0,1 моль

3. PO+3HO=2HPO

по уравнению реакции:

n(PO)=1моль n(HO)=3моль n(HPO)=2моль

по условию задачки:

n(PO)=0,1моль n(HO)=0,3моль  n(HPO)=0,2моль

4. m(HPO)=0,2мольx98г./моль=19,6г.

5. m(HO)=0,3мольx18г./моль=5,4г.(который израсходуется из 130 г воды)

6. Массовая толика фосфорной кислоты в приобретенном растворе.

% =m(HPO) [m(HPO) +m(HO) -m(HO) ] 100%

%=19,6г. (19,6+130-5,4) 100% =19,6144,2100%=13,6%

7. Ответ: массовая толика фосфорной кислоты в растворе 13,6%