Решите тест1. Почему опасен для организма Н2S?2. Как появляется Н2S?3. Сульфиды этих

1. Почему небезопасен для организма Н2S?

Влияние повышенной концентрации сероводорода на кожные покровы, глаза, внутренние органы

2. Как появляется Н2S?

H2 + S = H2S

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S

Я представил уравнения получения сероводорода

3. Сульфиды этих металлов растворимы в Н2О

В воде превосходно растворимы только сульфиды щелочных металлов, аммония.

4. Осадки нерастворимых сульфидов имеют цвет:

PbSцвет черный

ZnSцвет белоснежный

MnSцвет розоватый

5. При каком условии при горении Н2S появляется налёт серы? (пример реакции!)

(если O2 в изъяне): 2H2S + O2 = 2S + 2H2O

6. Как доказать, что сернистый газ SО2 кислотный оксид (приведите подтверждение!)

Н2О+SO2=H2SO3 (образовал кислоту).

CaO+SO2=CaSO3. Реагирует с главными оксидами. 2KOH+SO2=K2SO3+H2O. Реагирует с основаниями.

7.      Какое соединение серы используют для отбеливания шерсти и хранения овощей?

Диоксид серы - SO

8. Олеум это SO3 в 100%-й серной кислоте H2SO4.

9. Гигроскопичное вещество это вещество, поглощающее воду из окружающей среды

10. Что появляется, если через воду пропустить оксид серы VI?

SO3 + H2O = H2SO4  (серная кислота)

11. Выпишите из предложенных веществ: H2S, SO3, SO2, H2SO4, H2SO3

H2S-восстановитель

SO3-окислитель

SO2-окислитель и восстановитель

H2SO4-окислитель

H2SO3-восстановитель и окислитель

12. Назовите последующие вещества: Na2S, Na2SO3, Na2SO4, NaHS, NaHSO4, NaHSO3

Na2S - Сульфид натрия

Na2SO3 - Сульфит натрия

Na2SO4 - Сульфат натрия

NaHS - Гидросульфид натрия

NaHSO4 - Гидросульфат натрия

NaHSO3 - Гидросульфит натрия

13. Напишите продукты реакции и обусловьте кто в их окислитель и восстановитель:

3Zn+4H2SO4(конц)=3ZnSO4+S+4H2O
Продукты реакции: сульфат цинка; сера; вода

Zn(0)-2e=Zn(+2)     восстановитель

S(+6)+6e=S(0)         окислитель

Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O+SO2
Продукты реакции: сульфат меди (2); вода; оксид серы (4)

Cu 0 (-2e) = Cu (+2) восстановитель

S+6 (+2e) = S+4       окислитель

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2О+ SO2
Продукты реакции: сульфат железа (2); вода; оксид серы 4
Fe(0) -2e = Fe(+2)   восстановитель

S(+6) + 2e = S(+4)  окислитель

14. Как отличить Н2SO4 посреди иных кислот?

H2SO4.+ BaCl2 = BaSO4 + 2HCl (выпадает бледно-желтоватый осадок) - высококачественная реакция определения серной кислоты