Добрый денек! Помогите, пожалуйста, решить задачки по химии. Заблаговременно спасибо!!!1. Какой

1.

Дано:

m(раствораHSO)=200г.

%=10%

Vm=22,4л./моль

--------------------

V(H)-?

Решение:

1. Определим массу серной кислоты в 200г. ее 10% раствора:

m(HSO)=%xm(раствораHSO)100%

m(HSO)=10%200г.100%=20г.

2. Определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 20г.:

M(HSO)=98г./моль

n(HSO)=m(HSO)M(HSO)=20г.98г./моль=0,2моль

3. HSO+Zn=ZnSO+H

по уравнению реакции:

n(HSO)=1моль  n(H)=1моль

по условию задачи:

n(HSO)=0,2моль  n(H)=0,2моль

4. Определим объем водорода количеством вещества 0,2моль:

V(H)= n(H)xVm

V(H)=0,2мольх22,4л./моль=4,48л.

5. Ответ: появляется 4,48л. водорода при содействии цинка с 200г 10% раствора  серной кислоты.

2.

Дано:

m(раствораCuSO)=160кг.

%=10%

m(Fe)=12кг.

-----------------------------

m(Cu)-?

Решение:

1. Определим массу сульфата меди  в 160кг. ее 10% раствора:

m(СuSO)=%xm(раствораCuSO)100%

m(CuSO)=10%160г.100%=16кг.

2. Определим молярную массу сульфата меди и ее количество вещества в 16кг.:

M(CuSO)=160кг./кмоль

n(CuSO)=m(CuSO)M(CuSO)=16кг.160кг./кмоль=0,1кмоль

3. Оапределим молярную массу стальных опилок и их количество вещества в 12кг.:

M(Fe)=56кг./кмоль

n(Fe)=m(Fe)M(Fe)=12кг56кг./кмоль=0,2кмоль

4. CuSO+Fe=FeSO+Cu

по уравнению реакции:

n(CuSO)=1кмоль  n(Fe)=1кмоль

по условию задачи:

n(CuSO)=0,1кмоль  n(Fe)=0,2кмоль

Стальные опилки даны в излишке. Решаем задачу используя количество вещества сульфата меди:

по уравнению реакции:

n(CuSO)=1кмоль  n(Cu)=1кмоль

по условию задачки:

n(CuSO)=0,1кмоль  n(Cu)=0,1кмоль

5. Определим молярную массу меди и ее массу количеством вещества 0,1кмоль:

M(Cu)=64кг./кмоль

m(Cu)=n(Cu)xM(Cu)

m(Cu)=0,1кмольх64кг./кмоль=6,4кг.

7. Ответ: при взаимодействии 60 кг 10%раствора сульфата меди с 12 кг. стальных опилок выделилось 6,4кг. меди.