Безотлагательно! ДАЮ 40 БАЛЛОВ!Вычислить объём углекислого газа(СО2), который образуется при

Подобная задачка. Вычислите объём углекислого газа, образовавшегося при разложении известняка массой 200 г, содержащего 10% примесей.

Вычислим массу чистого известняка 2000,9=180г

СаСО3СаО+СО2 перейдём к количеству n(CaCO3)=180/(40+12+48)=1,8моль, сообразно уравнения, газа появляется столько жеи тогда V(CO2)=1,822,4=40,32литра

Дано:

m(известняка = 200 г

(прим = 10% или 0,1

Отыскать:

V(CO2) = ?

m(CaCO3) = 200 г - 200 г*0,1 = 180 г

M(CaCO3) = 100 г/моль

n(CaCO3) = 180 г/100 г/моль = 1,8 моль

СаСО3 = СаО + СО2

Из УХР следует, что n(CO2)=n(CaCO3) = 1.8 моль

V(CO2) = n(CO2)*Vm

V(CO2) = 1,8 моль*22,4 л/моль = 40,32 л

Ответ: 40,32 л