Для полной нейтрализации 20 мл раствора серной кислоты (H2SO4), которая имеет

Для полной нейтрализации 20 мл раствора серной кислоты (H2SO4), которая имеет долю массы 3 % и ее плотность сочиняет р=1, 02 гр/мл, сколько мл аммиака ,будет потрачен ?

Задать свой вопрос
Вадим Саркиев
А можно ли решить по другому ?
Гершаненко Максим
Хм
Подорога Виталий
Как нужно?
Юра
Ну например можно ли решить поначалу по формулы плотности, а потом составить реакцию и составить пропорцию?
Цибочкина Ольга
Можно
Эмилия Хизбуллнина
Thanks
Василиса Гайдамашко
Извините а вы не смогли бы решить ещё одну? Please
Денис
Давай попробуем
1 ответ
Реакция: 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
масса р-ра кислоты: m(р-ра) =p*V=1,02 г/мл*20 мл = 20,4 г
Масса кислоты в р-ре: m(H2SO4)=w*m(р-ра) = 0,03*20,4 г = 0,612 г
Количество вещества кислоты: n(H2SO4)=m/M=0,612 г/98 г/моль = 0,00625 моль.
По уравнению реакции аммиака потребуется в два раза больше (демонстрируют коэффициенты) , т. е. 0,0125 моль
Объём аммиака: V(NH3)=n*Vм= 0,0125 моль*22,4 л/моль = 0,28 л
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Последние вопросы

Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт