рассчитайте массу и количество вещества кислорода образующегося при разложении Ag2O массой

Дано:

m(AgO)=46.4г.

------------------------

n(O)-? m(O)-?

Решение:

1. Молярная масса  

M(AgO)=108+32=140г./моль

2. Количество вещества :

n(AgO)=m(AgO)M(AgO)

n(AgO)=46.4г.140г./моль=0,33моль

3. Запишем уравнение реакции:

2AgO=4Ag+O

по уравнению реакции:

n(AgO)=2моль n(O)=1моль

по условию задачки:

n(AgO)=0,33 моль  n(O2)=0,165моль

4. Молярная масса кислорода:

M(O)=32г./моль

5. Масса кислорода количеством вещества 0,165моль:

m(O)=n(O)xM(O)  

m(O)=0.165мольх32г./моль=5.28г.

6.Ответ:  если масса AgO 46,4г. то появляется кислород количеством вещества 0,165моль и массой 5,28г.