Охороктерезуйте марганец по расположению его в переодической даблице и по строению

Марганец элемент 4-го периода и VII B-группы Повторяющейся системы, порядковый номер 25. Электрическая формула атома [18Аr]Зd54s2 ; характерные ступени окисления + VII,+ VI, +IV, +III, +II и 0.

Шкала ступеней окисления марганца:

+7 Mn2O7 , MnO4 ,HMnO4 ,KMnO4

+ 6 MnO42- , K2MnO4

+4 MnO2 , Mn(SO4)2 ,MnF4 ,K3[MnF6]

+3 Mn2O3, MnO(OH),Mn2(SO4)3 ,MnF , K3[MnF6]

+ 2 Mn2+ , MnO, Mn(OH)2 , MnSO4 ,MnCl2

0 Mn

По электроотрицательности (1,60) марганец занимает промежуточное положение меж обычными металлами (Na, К, Са, Мg) и неметаллами (F, O,N, Cl). Соединения Мn оксид и гидроксид проявляют главные свойства, соединения Мn и Мn IV амфотерные свойства, для соединений МnVI и МnVII отличительно почти полное доминирование кислотных свойств. Марганец образует многочисленные соли и бинарные соединения.

В природе четырнадцатый по хим распространенности элемент (восьмой посреди металлов; 2-ой, после железа, тяжкий металл).

Марганец Мn. Серебристо-белоснежный (с сероватым цветом) металл, более жесткий и хрупкий по сопоставленью с железом. В виде мелкого порошка пирофорен. На воздухе покрывается оксидной пленкой. Пассивируется в воде, поглощает водород, но не реагирует с ним.

При нагревании сгорает в кислороде воздуха, реагирует с хлором и серой:

Mn(O2, до450oC) MnO2 ( O2, до 800oC) Mn2O3

MnMnO+( MnIIMn2 II)O4 окалина ( O2, выше 800oC)

Mn+Cl2MnCl2 , (200oC) Mn+S MnS (до1580oC)

В ряду напряжений марганец стоит левее водорода, из разбавленных кислот НCl и Н2SO4 теснит водород:

Мn (порошок) + 2Н+ = Мn2+ + Н2

Ведет взаимодействие с кислотами-окислителями при нагревании, также образуя соли марганца (II):

Мn + 2Н2SO4 (конц.) = МnSO4 + SO2+ 2Н2O

3Мn + 8HNO3 (разб.) = 3Мn(NO3)2 + 2NO + 4Н2O

Получение марганца в промышленности возрождение пиролюзита МnO2 или гаусманита (МnIIMnIII)O4 коксом либо алюминием:

МnO2 + С (кокс) = Мn + СO2 (600 С)

3(МnII MnIII)O4 + 8Аl = 9Мn + 4А12O3(700-900 С)

Наиболее незапятнанный марганец выделяют электролизом раствора из солей марганца (П), к примеру:

2MnSO4+2H2O2Mn+O2+2H2SO4 (40oC, эликтролиз)

Промышленно важен сплав с железом ферромарганец (gt; 70 % Мn), его получают возрождением оксидных руд марганца и железа.
Применяется марганец для изготовления особых и тугоплавких сплавов, зеркального чугуна и марганцевых жестких сталей, в качестве катализатора в органическом синтезе.