Напишите выражение константы химического равновесия обратимой реакции 2CrO42-(р-р) + 2H+(р-р)

в константу равновесия записывают только концентрации газов и жидкостей. Почему константа равновесия первого процесса будет: K = [CO2] - то есть концентрация CO2. Константа равновесия для оборотного процесса одинакова K(обр) = 1/[CO2], кстати всегда выполняется управляло K(оборотной) = 1/K. Внимание! [CO2] - это не просто концентрация углекислого газа, а _равновесная_ - то есть в критериях установившегося равновесия.  

Дополню насчет жестких веществ в константе равновесия - на самом деле, они тоже входят в выражение :))) Но на практике употребляют "действенные" либо "приведенные" константы равновесия, в которые уже входят концентрации жестких веществ. То есть, концентрации жестких веществ считют постоянными во все время процесса, и заносят эти значения в число константы, т. к. умножение либо разделенье неизменных величин дает новейшую постоянную величину :)  

И еще можно написать аналитическое выражение для констант равновесия, т. к. на практике трудно мерить равновесные концентрации. Итак, процесс находится в рановесии, когда энергия Гиббса одинаково 0, то есть  

0 = (дельта) G = (дельта) G(нулевое) + R*T*ln(K) Откуда:  

ln(K) = - (дельта) G(нулевое) / (R*T) = (T*(дельта) S(нулевое) - (дельта) H(нулевое) ) / (R*T)  

где H - энтальпия, S - энтропия, Т - температура.  

из ln(K) сама константа находится, взяв экспоненту от выражения из правой доли равенства :)  

Так что из табличных значений энтропии и энтальпии находится K равновесия для хоть какой температуры.  

Фортуны!