Запишите уравнения практически осуществимых реакций. Уровняйте способом электронного

Сu + 2H2SO4(конц) CuSO4 + 2H2O + SO2

С расставленными степенями окисления:

Сu(0) + 2H2(+)S(+6)O4(-2)(конц) Cu(+2)S(+6)O4(-2) + 2H2(+)O(-2) + S(+4)O2(-2)

Cu(0)--(-2)--gt;Cu(+2) 2 1

- восстановитель, процесс окисления

S(+6)--(+2)--gt;S(+4) 2 1

- окислитель, процесс возрождения.

2Ag + 2H2SO4(конц) Ag2SO4 + 2H2O + SO2

С расставленными ступенями окисления:

2Ag(0) + 2H2(+)S(+6)O4(-2)(конц) Ag2(+)S(+6)O4(-2) + 2H2(+)O(-2) + S(+4)O2(-2)

Ag(0)--(-1)--gt;Ag(+) 1 2

- восстановитель, процесс окисления

S(+6)--(+2)--gt;S(+4) 2 1

- окислитель, процесс возобновленья.

2Сr + 6H2SO4(конц) Cr2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2

С расставленными степенями окисления:

2Сr(0) + 6H2(+)S(+6)O4(-2)(конц) Cr2(+3)(S(+6)O4(-2))3 + 6H2(+)O(-2) + 3S(+4)O2(-2)

Cr(0)--(-3)--gt;Cr(+3) 3 2

- восстановитель, процесс окисления

S(+6)--(+2)--gt;S(+4) 2 3

- окислитель, процесс возрождения.

Pb + 2H2SO4(конц) PbSO4 + 2H2O + SO2

С расставленными ступенями окисления:

Pb(0) + 2H2(+)S(+6)O4(-2)(конц) Pb(+2)S(+6)O4(-2) + 2H2(+)O(-2) + S(+4)O2(-2)

Pb(0)--(-2)--gt;Pb(+2) 2 1

- восстановитель, процесс окисления

S(+6)--(+2)--gt;S(+4) 2 1

- окислитель, процесс возрожденья.

4Mg + 5H2SO4(конц) 4MgSO4 + 4H2O + H2S

С расставленными ступенями окисления:

4Mg(0) + 5H2(+)S(+6)O4(-2)(конц) 4Mg(+2)S(+6)O4(-2) + 4H2(+)O(-2) + H2(+)S(-2)

Mg(0)--(-2)--gt;Mg(+2) 2 4

- восстановитель, процесс окисления

S(+6)--(+8)--gt;S(-2) 8 1

- окислитель, процесс возрожденья.

2Al + 3H2SO4(разб) Al2(SO4)3 + 3H2

С расставленными ступенями окисления:

2Al(0) + 3H2(+)S(+6)O4(-2)(разб) Al2(+3)(S(+6)O4(-2))3 + 3H2(0)

Al(0)--(-3)--gt;Al(+3) 3 2

- восстановитель, процесс окисления

2H(+)--(+2)--gt;H2(0) 2 3

- окислитель, процесс возобновленья.

Hg + H2SO4(разб) --gt;

8K + 5H2SO4(конц) 4K2SO4 + 4H2O + H2S

С расставленными ступенями окисления:

8K(0) + 5H2(+)S(+6)O4(-2)(конц) 4K2(+)S(+6)O4(-2) + 4H2(+)O(-2) + H2(+)S(-2)

K(0)--(-1)--gt;K(+) 1 8

- восстановитель, процесс окисления

S(+6)--(+8)--gt;S(-2) 8 1

- окислитель, процесс возобновленья.

2Al + 6H2SO4(конц) Al2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2

С расставленными ступенями окисления:

2Al(0) + 6H2(+)S(+6)O4(-2)(конц) Al2(+3)(S(+6)O4(-2))3 + 6H2(+)O(-2) + 3S(+4)O2(-2)

Al(0)--(-3)--gt;Al(+3) 3 2

- восстановитель, процесс окисления

S(+6)--(+2)--gt;S(+4) 2 3

- окислитель, процесс возрождения.