цинковый электрод погружен в 0.2 н раствор сульфат цинка. вычислить на

Для расчета потенциала используем уравнение Нернста:

Е = Е0 + (0,059:n)lgc

Е0 стандартный электродный потенциал, для цинкового электрода равен - 0,76 В;

n число электронов, принимающих участие в процессе. В нашем случае:

Zn(2+) + 2e(-) = Zn(0)

с концентрация ионов металла в растворе. В нашем случае обычная концентрация 0,2.

Таким образом, в процессе окисления участвует два электрона, и при этом, используя уравнение Нернста, и то, что по условию задачки концентрация ионов цинка уменьшена в 10 раз, получим:

Е = - 0,76 + (0,059:2)lg(С/10) = - 0,7895

Обретаем изменение потенциала цинкового электрода при разбавлении раствора соли в 10 раз: Е0 Е = -0,76 (-0,7895) = 0,0295  0,03В либо 30мВ.

Ответ: на 30 мВ