Помогите пожалуйста!Вычислить объём 24% раствора азотной кислоты,плотность которой 1,14

Дано:

%(HNO)=24%

m(техническойСu)=100г.

%(примесей)=4%

(HNO)=1,14г./см

----------------------------------

V(HNO)-?

Решение:

1. Определим массу примесей:

m(примесей)=m(технического Cu)x%(примесей в Cu )100%

m(примесей)=100г.4%100%=4г.

2. Определим массу чистей меди:

m(Cu)=m(технического Cu)-m(примесей)=100г-4г=96г

2. M(Cu)=64г./моль

3. n(Cu)=m(Cu)M(Cu)=96г.65г./моль=1,5моль

4. 3Cu + 8HNO =3Cu(NO)+2NO+4HO

по уравнению реакции:

n(Сu)=3моль n(HNO)=8моль

по условию задачки:

n(Сu)=1,5моль n(HNO)=4моль

5. M(HNO)=63г./моль

6. m(HNO)= n(HNO)M(HNO)

m(HNO)=4моль63г./моль=252г.

7. Определим массу раствора азотной кислоты:

m(раствораHNO)=m(HNO)%(HNO)100%

m(раствораHNO)=252г.24%100%=1050г.

8. Определим объм раствора азотной кислоты:

V(HNO)=m(раствораHNO)(HNO)

V(HNO)=1050г.1,14г./см=921см

9. Ответ: для растворения 100г.технической меди, содержащей 4% примесей, будет нужно 921см 24% раствора азотной кислоты.