Растолкуйте, почему 1-ая энергия ионизации атома серы меньше, чем у атома

Это как? У атома серы меньше, чем у атома серы? Пересмотрите условие.

Написано конкретно так.

Таковой вопрос обычно задают учители студентам на экзаменах по общаку, но только про серу и фосфор. 1-ая энергия ионизации у атома серы аномально меньше, чем у фосфора, и требуют это пояснить. Либо нужно разъяснить, почему 1-ая меньше, чем 2-ая, и подтвердить расчётами. Чем посодействовать с таким условием, увы, не знаю...

Бешено оправдываюсь, не увидела ошибку. Да, сера и фосфор.

У фосфора валентная конфигурация 3s2 3p3 - полузаполненная 3р - оболочка , а у серы - 3s2 3p4 - дополнительный электрон принуждён спариваться с одним из теснее имеющихся на 3р электронах. И в результате вот такового дополнительного отталкивания спаренных 3р-электронов у атома серы обычная закономерность поочередного увеличения энергии ионизации с ростом порядкового номера элемента в периоде нарушается.

К слову, это приятная иллюстрация стойкости полузаполненной р-оболочки, а далее за сероватой энергии ионизации вырастают в обыкновенном порядке.

Спасибо большое за такое объяснение!

И для вас фортуны в освоении нашей науки)))

У фосфора валентная конфигурация 3s2 3p3 - полузаполненная 3р - оболочка , а у серы - 3s2 3p4 - дополнительный электрон принуждён спариваться с одним из уже имеющихся на 3р электронах. И в итоге вот такового дополнительного отталкивания спаренных 3р-электронов у атома серы обычная закономерность поочередного увеличения энергии ионизации с ростом порядкового номера элемента в периоде нарушается.

К слову, это приятная иллюстрация стойкости полузаполненной р-оболочки, а далее за сероватой энергии ионизации вырастают в обыкновенном порядке.