ОЧЕНЬ Необходимо не разумею вообщекакая масса серной кислоты будет нужно для растворения

ОЧЕНЬ Необходимо не понимаю вообщем

какая масса серной кислоты будет нужно для растворения 7,28 г железа, содержащего 30% примесей? продукты реакции сульфат железа 2 и водород

Задать свой вопрос
1 ответ

Fe + H2SO4 ---gt; FeSO4 + H2

Количество незапятнанного железа, подлежащего растворению, равно (7,28*30)/(100*56) = 0,039 моль. В согласовании с уравнением реакции потребуется столько же моль серной кислоты, означает, её масса составит 0,039*98 = 3,82 г.

Ответ: 3,82 г.

, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт