Ребята решите безотлагательно

wприм=10%

mCaCO3=5г

m мрам-?

Поначалу мрамор (в котором карбонат кальция обработали кислотой)

СaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

Позже газ СО2 пропустили через известковую воду

Сa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

Как видно из уравнений реакции количества углекислого газа и карбоната одинаковы, Т.Е.

Из 1-го моль карбоната кальция на первом этапе получили 1 моль углекислого газа, а из него соответственно 1 моль карбоната кальция на втором шаге, т.е. количество карбоната идиентично, а означает и масса разложившегося карбоната равна 5 г.

Если в начальном образчике 10% пришлось на примеси, то на долю собственно карбоната - 90%

90% - 5г

100% - хг

х=100*5/90=5,56г