112 г железа прореагировало с 71 г хлора. какая масса хлорида

Дано:

m(Fe)=112г.  

m(CI)=71г.  

----------------------------  

m(FeCI)-?  

1. Определим молярную массу железа и его количество вещества в 112г.:

M(Fe)=56г./моль  

n(Fe)=m(Fe)M(Fe)=112г.56г./моль=2моль  

2. Определим молярную массу хлора и его количество вещества в 71г.:

M(CI)=71г./моль  

n(CI)=m(CI)M(CI)=71г.71г./моль=1моль

3. 2Fe +3CI=2FeCI

а)по уравнению реакции:

n(Fe)=2моль n(CI) =3моль

б) условии задачи:

n(Fe)=2моль n(CI) =1моль , обязано быть n(Fe)=2моль n(CI) =3моль

Делаем вывод, что железо находится в избытке, решаем задачу, используя количество вещества n(CI) =1моль

4. 2Fe +3CI=2FeCI

а)по уравнению реакции:

n(CI) =3моль n(FeCI)=2моль

б) условии задачи:

n(CI) =1моль n(FeCI)=0,66моль

5. Определим молярную массу хлорида железа(III) и его массу количеством вещества 0,66моль:

M(FeCI)=56+35.5x3=162,5г./моль

m(FeCI)=n(FeCI)хM(FeCI)

m(FeCI)=0,66мольх162,5г./моль=107,25г.

6. Ответ: если 112 г железа прореагировало с 71 г хлора, то обрзовалось 107,25г. хлорида железа(lll).