1. Выполнить цепочку перевоплощений: Сu -amp;gt; CuSO4 -amp;gt; Cu(OH)2 -amp;gt; CuO

1,Cu+2HSO(конц.)  = CuSO + SO+ 2HO

CuSO + 2NaOH(разб.)= Cu(OH)(гель) + NaSO

При нагревании голубого осадка гидроксида меди (II) образуются вещество чёрного цвета это оксид меди (II) и вода:

Cu(OH)= CuO + HO

CuO + HSO = CuSO + HO

CuSO + BaCl = CuCl + BaSO(белоснежный осадок)

2, Дано:

m(HO) = 300 г      m(SO) = 16 г

Отыскать:

w(HSO) -?  

Решение:  

SO + HO = HSO

количество вещества определим по формуле - отношение массы вещества к его молярной массе  ,взятой в таблице Менделеева

n=m/M

n(SO) = 16 г/64 г/моль = 0,25 моль

n(SO) = n(HSO) = 0, 25 моль, т.к количество вещества постоянно

m = n*M

m(HSO) = 0,25 моль * 82 г/моль = 20,5 г  

m(р-ра)(HSO) = 16 г + 300 г = 316 г  масса раствора

найдем массовую долю элемента в веществе

w= m/m(р-ра) * 100%

w(HSO) = 20,5 г/ 316 г * 100% = 6,49 %