Термохимическое уравнение горения алюминия имеет вид4Al + 3O2 = 2Al2O3 +

Термохимическое уравнение горения алюминия имеет вид
4Al + 3O2 = 2Al2O3 + 3350 кДж.
В результате реакции выделилось 502,5 кДж теплоты. Сколько граммов
алюминия вступило в реакцию? Ответ округлите до 10-х.

Задать свой вопрос
2 ответа

Х г. 502,5 кДж

4Al. +. 3O2. = 2Al2O3 +3350 кДж

n=4 моль

М=27 г/моль

m=108 г

Х г Al. -. 502,5 кДж

108 г Al. -. 3350 кДж

m(Al)=108*502,5/3350=16,2 г

\fracx4 = \frac502.53350

3350x = 2010

x = 0.6

n(Al) = 0.6 моль

m(Al) = n M = 0.6 моль 27 г\моль = 16.2 г

, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Последние вопросы

Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт