Знаменито, что щелочные металлы обладают способностью химически растворяться в жидком аммиаке,

В жидком аммиаке существует равновесие 2NH3 NH4(+) + NH2(-) Его константа, очевидно, на несколько порядков ниже, чем у воды, соответственно, собственная проводимость приметно ниже, чем у воды.

Растворение щелочных металлов в нём не сопровождается разложением растворителя, газообразный водород не выделяется. Поэтому этот процесс можно обрисовать схемой

M + xNH3 ---gt; [M(NH3)y]+ + e(x-y)NH3

Ток в таких растворах переносят ионы металла, сольватированные аммиаком, и электроны.

В областях, недалёких к насыщенным растворам, ступень сольватации ионов металла и электронов очень низкая, поэтому удельная электропроводность таких смесей недалека к такой у металлов.

При разведении раствора степень сольватации растёт, ионы металла и электроны начинают двигаться медленнее, поэтому и электропроводность резко падает.