Определите,какая масса нитрата серебра вступила в реакцию,если образовалось 28,8г кислорода.

Дано:

m(O) = 28,8 г

Отыскать:

m(AgNO) - ?

Решение.

М(О) = 32 г/моль;

n(O) = 28,8 г/32 г/моль = 0,9 моль

M(AgNO) = 170 г/моль

2AgNO = 2Ag + 2NO + O

Из УХР видно, что n(AgNO) = 2n(O)

n(AgNO) = 2*0.9 моль = 1,8 моль

m(AgNO) = n(AgNO)*M(AgNO) = 1,8 моль*170 г/моль = 306 г

Ответ: 306 г