1. Вычислить объем водорода и массу соли, приобретенные пр реакции фосфорной

1.

Дано:

m(Ca)=8г.

Vm=22,4л./моль

-----------------

V(H)-? m[Ca(PO)]-?

Решение:

1. Определим  молярная масса кальция и его количество вещества в 8г.:

M(Ca)=40г./моль

n(Ca)=8г40г./моль=0,2моль

2. 3Ca+2HPO=Ca(PO)+3H

по уравнению реакции:

n(Ca)=3моль n[Ca(PO)]=1моль n(H)=3моль

по условию задачки:

n(Ca)=0,2моль n[Ca(PO)]=0,1моль n(H)=0,2моль

3. Определим объем водорода количеством вещества 0,2моль:

V(H)=n(H)xVm=0,2мольx22,4л./моль=4,48л.

4. Определим молярную массу фосфата кальция и его массу количеством вещества 0,1моль:

M[Са(РО)]=120+2x31+6x16=278г./моль

m[Са(РО)]=n[Ca(PO)]хM[Са(РО)]=0,1мольх278г./моль=27,8г.

5.Ответ: появляется 4,48л. водорода и 27,8г. фосфата кальция.

2.

6HNO+AIO=2AI(NO)+3HO

HNO+LiOH=LiNO+HO

2HNO+CaCO=Ca(NO)+CO+HO

HNO+SiO