При реакции 7 моль углерода с алюминием образовалось 288 граммов вещества

Дано:

n(C)=7моль

m(AIC)=288г.

-----------------

m(C)-? %-?

Решение:

1. Молярная масса карбида алюминия:

M(AIC)=4x27+3x12=144г./моль

2. Количество вещества  карбида алюминия в его массе 288г.:

n(AIC)=m(AIC)M(AIC)

n(AI)=288г./144г./моль=2моль

3. 4AI+3C=AIC

по уравнению реакции:

n(C)=3моль n(AIC)=1моль

по условию задачки:

=7моль n(AIC)=2моль

в реальности обязано быть:

n(C)=6моль n(AIC)=2моль

Делаем вывод, что не прореагировал 1моль углерода.

n(С)=n(C)-n(C)=7моль-6ммоль=1моль

4. M(C)=12г./моль

5. Маса 1моль углерода:

m(C)=n(C)хM(C)=1мольх12г./моль=12г.

6. Масса 7моль углерода:

m(C)=n(C)хM(C)=7мольх12г./моль=84г.

7. Определим массовую долю не прореагировавшего углерода:

%(C)=m(C)m(C)100%

%(C)=12г.84г100%=14,2%

8. Ответ: не прореагировало 12г. углерода, что сочиняет 14,2%.