1)В итоге взаимодействия хлорида бария с нитратом серебра массой 59,5г образовался

1)

Дано:

m(AgNO)=59,5г.

-----------------------

m(BaCI)-?m(AgCI)-?

Решение:

1. Молярная масса нитрата серебра:

M(AgNO)=107+14+16x3=169г./моль

2. Количество вещества нитрата серебра в 59,5г.:

n(AgNO)=m(AgNO)M(AgNO)

n(AgNO)=59,5г.169г./моль=0,35моль

3.  BaCI+2AgNO=2AgCI+Ba(NO)

по уравнению реакции:

n(BaCI)=1моль n(AgNO)=2моль n(AgCI)=2моль

по условию задачи:

n(AgNO)=0,35моль, означает n(BaCI)=0,18моль   n(AgCI)=0,35моль

4. Молярная масса хлорида бария:

M(BaCI)= 137+2x35,5=208г./моль

5. Масса хлорида бария количеством вещества 0,18моль :

m(BaCI)=n(BaCI)xM(BaCI)

m(BaCI)=0,18мольх208г./моль=37,44г.

6. Молярная масса хлорида серебра:

M(AgCI)=107++35,5=142,5г./моль

7. Масса хлорида серебра количеством вещества 0,35моль:

m(AgCI)=n(AgCI)xM(AgCI)

m(AgCI)=0,35мольx142,5г./моль=49,9г.

8. Ответ: В итоге взаимодействия хлорида бария с нитратом серебра массой 59,5г. потребовалось 37,44г. хлорида бария и образовалось 49,9г. хлорид серебра.

2)

Дано:

m(технического NaOH)=100г.

%(примесей)=20%

---------------------------------

m(HSO)-?m(NaSO)-?

Решение:

1. Определим массу примесей в 100г. технического гидроксида натрия:

m(примесей)=m(техническогоNaOH)x%(примесей )100%  

m(примесей) =100г.20%100%=20г.

2. Определим массу чистого гидроксида натрия:

m(NaOH)=m(технического NaOH)-m(примесей)

m(NaOH)=100г.-20г.=80г.

3. Молярная масса гидроксида натрия:

M(NaOH)=23+16+1=40 г./моль

4. Количество вещества гидроксида натрия в 80г.:

n(NaOH)=m(NaOH)M(NaOH)

n(NaOH)=80г.40г./моль=2моль

5. 2NaOH+HSO=NaSO+2HO

по уравнению реакции:

n(NaOH)=2моль n(HSO)=1моль n(NaSO)=1моль

по условию задачки:

n(NaOH)=2моль, означает и n(HSO)=1моль, n(NaSO)=1моль

6. Молярная масса серной кислоты:

М(HSO) =2+32+64=98г./моль

7. Масса серной кислоты количеством вещества 1моль:

m(HSO)=n(HSO)хМ(HSO)

m(HSO)=1мольх98г./моль=98г

8. Молярная масса сульфата натрия:

M(NaSO)=46+32+64=142г./моль

9. Масса сульфата натрия количеством вещества 1моль:

m(NaSO)=n(NaSO)хM(NaSO)

m(NaSO)=1мольх142г./моль=142г

10. Ответ: для взаимодействия с техническим гидроксидом натрия 100г. с примесью 20% будет нужно 98г. серной кислоты и появляется 142г.сульфата натрия.

Ответ на фотографии