Определите, какие массы раствора фосфорной кислоты с массовой частей H3PO4 3%,
Обусловьте, какие массы раствора фосфорной кислоты с массовой долей H3PO4 3%, раствора гидроксида калия с массовой частей KOH 5% и воды необходимо брать для изготовления раствора фосфата
калия массой 300г и с массовой долей фосфата калия одинаковой 2%.
дано
W(H3PO4) = 3%
W(KOH) = 5%
m(ppa K3PO4) = 300 g
W(K3PO4) = 2%
-------------------------------
m(ppa H3PO4)-?
m(ppa KOH)-?
m(K3PO4) = 300 * 2% / 100% = 6 г
H3PO4+ 3KOH--gt;K3PO4+3H2O
M(K3PO4) = 212 g/mol
n(K3PO4) = m/M = 6 / 212 = 0,028 mol
n(H3PO4) = n(K3PO4) = 0.028 mol
M(H3PO4) = 98 g/mol
m(H3PO4) = n*M = 0.028 * 98 = 2.744 g
m(ppa H3PO4) = 2.744 * 100% / 3% = 91.47 g
3n(KOH) = n(K3PO4)
n(KOH) = 3* 0.028 = 0.084 mol
M(KOH) = 56 g/mol
m(KOH) = n*M = 0.084 * 56 = 4.704 g
m(ppa KOH) = 4.704 * 100% / 5% = 94.08 g
ответ 91.47 г ,94 .08 г
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Разные вопросы.
Математика.
Физика.
Геометрия.
Разные вопросы.
Обществознание.
Математика.
Химия.
Русский язык.
Разные вопросы.