Вычислить объём водорода, который выделяется при пропускании тока силой 5А, если

Вычислить объём водорода, который выделяется при пропускании тока силой 5А, если в растворе была соль двухвалентного металла, а масса катода возросла на 2,219 г. ?
Распишите поподробнее пожалуйста) Ответ дан 2,1л, но они посещает нередко не сходятся

Задать свой вопрос
1 ответ

Из 1-го з-на Фарадея:

m=k*I*t, откуда нам надо отыскать k(химический эквивалент либо как-то так):

k=m/(I*t)

k=2.09/(2*1800)0.00058 по идее ед. изм. - "г/Кл"

Взглянув на таблицу, найденную в инете можно, скрипя зубами(расхождения на 1 сотую), сказать, что это Cd(Кадмий).

Тогда попробуем составить формулу эл-за аква р-ра сульфта кадмия:

CdSO4+H2O

Катод: ,    

Анод: ,  

Гидроген правее Кадмия, означает он будет восстанавливаться, принимая 1 электрон.

OH-группа окисляется легче, чем сульфат. -1e=2H2O+O2

Тогда получаем:

CdSO4+2H2O=CdSO4+O2+2H2

воду в продуктах в неких случаях можно не писать. не знаю почему, но это, кажется, как раз он(схожий гидролиз отыскал у себя в тетрадке)

Андрюша Рязанцнев
Спасибо, это что-то очень трудное, поразбирабсь сейчас)
Ульяна Аврамиди
ненадо
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт