SoS 20баллов В раствор hgcl2 опустили медную пластинку массой 69 г.

Дано:

m(Cu)=69г.

m(Cu)=71,1г.

---------------------

m(HgCI)-?

Решение:

1. HgCI+Cu=CuCI+Hg

2. Пусть в реакцию вступило х моль меди, то на пластинке осталось х моль ртути:

M(Hg)=201г./моль, m(Hg)=201г.

M(Cu)=64г./моль,  m(Cu)=64г.

m(Cu)-m(Cu)х+m(Hg)х=m(Cu)

69г.-64г.х+201г.х=71,1г.

265х=71,1+69

261х=140,1

x=0,537моль

3. M(HgCI)=272 г./моль

4. m(HgCl)=272 г./мольx0,537моль=146г.

5. Ответ: масса хлорида ртути в начальном растворе 146г.