1. Найти массу оксида, приобретенного при сжигании 108г алюминия.2. Определить объем

ответ 1 (а)

ответ 17

444

пожалуйста не благодари

1. Составим уравнение реакции:

4Al + 3O2 = 2Al2O3

Известно, что масса алюминия одинакова 108 гр, потому можно отыскать количество вещества.

n = m М = 104 27 = 4 моль.

По уравнению хим реакции n(Al) = 2n(Al2O3), поэтому n(Al2O3) равно 2 моль.

Как следует, масса оксила алюминия равна 2 102 = 204 грамма.

Ответ: 204 грамма

2. Составим уравнение реакции.

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

Мы знаем массу цинка, означает, можем отыскать его количество.

n = 13 65 = 0.2 моль.

По уравнению химической реакции n(H2) = n(Zn), потому количество водорода также 0.2 моль.

Найдём объём водорода, умножив молярный объём на количество. Получим 22.4 0.2 = 4.48 литра.

Ответ: 4.48 литра

3. Составим уравнение реакции.

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH) + Na2SO4

Зная массу сульфата меди, найдём его количество.

n = 6.4 160 = 0.04 моль.

По уравнению хим реакции количество гидроксида меди такое же, как и сульфата меди, то есть 0.04 моль. Потому масса гидроксида одинакова (0.04 98) 3.92 грамма

Ответ: 3.92 грамма